samedi 17 septembre 2016

réactivité Chimique

Les éléments du Module :
  Chapitre1 :    
 Chapitre2 :       
 Chapitre3 :     
Chapitre4 : 
                   Chapitre5 : 

 Cours de  réactivité Chimique 
  
Travaux dirigés de  réactivité Chimique
    
 contrôles continus réactivité Chimique
                                                                                                       
Objectifs d'apprentissage
A l'issue de ce cours, les étudiants doivent maîtriser les concepts théoriques de base du
traitement macroscopique des systèmes chimiques. Ils devraient être capables d'analyser, de
mettre en équation et de résoudre par le raisonnement et le calcul des problèmes numériques
inédits de chimie générale.
En particulier, les étudiants devraient pouvoir couramment:
- équilibrer des réactions chimiques et effectuer des calculs de quantités chimiques et de
stoechiométrie
- relier quantités chimiques, volume, pression, et température pour des gaz et leurs mélanges
- imaginer des cycles thermodynamiques et appliquer la loi d'additivité des fonctions d'état que
sont l'énergie interne, l'enthalpie, l'entropie et l'enthalpie libre d'un système
- prévoir quantitativement les échanges d'énergie accompagnant les transformations physiques
ou chimiques de la matière
- appliquer les premiers et deuxième principes de la thermodynamique et prévoir le sens
spontané d'une transformation à partir de données thermodynamiques
- exprimer les concepts d'activité et de potentiel chimique, définir les conditions standard et
établir l'expression du quotient réactionnel d'une transformation
- relier la constante d’équilibre d’une transformation à son enthalpie libre
- résoudre quantitativement des problèmes d'équilibre chimique et prévoir l'effet des différents
paramètres d'une réaction (P, T, composition – principe de Le Châtelier)
- définir le produit de solubilité d’un composé et calculer sa solubilité
- appliquer les lois régissant les propriétés colligatives des solutions Raoult, ébullioscopie
cryoscopie, pression osmotique) et la solubilité des gaz dans les liquides (loi de Henry
- déterminer la force d’un acide (ou d’une base) en calculant la valeur de sa constante d’acidité
(ou de basicité) à partir de données expérimentales
- estimer le pH d'une solution aqueuse en appliquant à bon escient d'éventuelles

approximations