CHAPITRE I : THERMOCHIMIE
- DEFINITIONS ET CONVENTIONS
- PREMIER PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE
- DEUXIEME PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE : L’ENTROPIE « S »
- TROISIEME PRINCIPE DE LA THERMODYNAMIQUE : EVOLUTION D’UN SYSTÈME
CHAPITRE II : EQUILIBRES CHIMIQUES
- TRANSFORMATIONS TOTALES ET LIMITEES
- LOI D’ACTION DE MASSE : LOI DE GULBERG ET WAAGE
- ASPECT ENERGETIQUE DES EQUILIBRES
- LOI DE DEPLACEMENT D’EQUILIBRES CHIMIQUES
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Fluide incompressible
Un fluide est dit incompressible lorsque le volume occupé par une masse donnée ne varie pas en fonction de la pression extérieure. La masse volumique d'un fluide incompressible est constante; celle-ci s'exprime par: p (kg/m3 ). Les liquides peuvent être considérés comme des fluides incompressibles eau, huile, etc
Fluide compressible
Un fluide est dit compressible lorsque le volume occupé par une masse donnée varie en fonction de la pression extérieure. La masse volumique d'un fluide compressible est variable. Les gaz sont des fluides compressibles
PROPRIÉTÉS DES ÉTATS D’ÉQUILIBRE D’UN SYSTÈME
Le postulat P2 dit que les divers états d’équilibre (thermodynamique) d’un système à masse, énergie et volume constants, correspondent à des maxima de l’entropie du système, maxima relatifs à la contrainte éventuellement appliquée.
PROPRIÉTÉS DES ÉTATS D’ÉQUILIBRE D’UN SYSTÈME
Le postulat P2 dit que les divers états d’équilibre (thermodynamique) d’un système à masse, énergie et volume constants, correspondent à des maxima de l’entropie du système, maxima relatifs à la contrainte éventuellement appliquée.
Nous avions défini dès le début les états d’équilibre thermodynamiques comme des états stationnaires sans flux surfacique ni taux volumique de production, en tout point d’un système. Nous verrons plus tard, quand nous nous intéresserons aux flux et productions, que le postulat P2 entraîne notre définition première.