chimie des solutions cours

Objectis

Approfondir les notions d’acidité et de basicité Etablir les bilans de matière dans les équilibres chimiques en solution aqueuse (équilibres acido-basiques, équilibres de solubilité, équilibre de complexation, équilibres d’oxydoréduction).

Chapitre 1 :L'équilibre chimique
Chapitre 2 : les équilibre ionique en solution
Chapitre 3 : les équilibre d'oxydo-réduction
Chapitre 4 : les equilibre de precipitation
Chapitre 5 : les équilibre de complexation

Chapitre 6 : les équilibre de complexation

Chapitre 1 : COURS N°1 COURS N°2 Résume N°1
Chapitre 2 : COURS N°1 COURS N°2 Résume N°1
Chapitre 3 : COURS N°1 COURS N°2 Résume N°1

Chapitre 4 : COURS N°1 Résume N°1
Chapitre 5 : COURS N°1 COURS N°2 Résume N°1

Chapitre 6 : COURS N°1

Résume N°1 Cours Chimie
Résume N°2 Cours Chimie cliquez ici
Résume N°4 Cours Chimie cliquez ici

Programme

les réactions acido-basiques
les réactions de complexation
les réactions de précipitation
les réactions d’oxydoréduction

Définition de BRONSTED

Parmi les différentes théories des acides et des bases, la théorie proposée par BRONSTED en 1923 est encore actuellement la plus utilisée.

Un acide : est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible de libérer (céder) un proton H+ . Un acide contient donc nécessairement l’élément hydrogène, mais tout composé hydrogéné n’est pas pour autant un acide :
Une base : est une espèce chimique, ion ou molécule, susceptible d’accepter (fixer) un proton H+ . Une base possède nécessairement un doublet d’électrons non-liant sur lequel l’ion H + vient se lier :

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