vendredi 3 mars 2017

Thermodynamique chimique



  Cours de   Thermodynamique chimique  
  
Travaux dirigés de   Thermodynamique chimique  
                                                                                                    
N.B: Les courbes de solidification, condensation liquide et
condensation solide sont confondues respectivement avec
les courbes de fusion, vaporisation et sublimation.

T: point triple: les 3 courbes d’équilibre du corps pur diphasé
se coupent en un même point T: c’est le point triple. En ce
point d’intersection, le corps pur est triphasé (φ = 3): les trois
phases (solide, liquide et gazeuse) coexistent et sont en
équilibre deux à deux.
C: point critique: la courbe d’équilibre liquide-vapeur se
termine en un point C, appelé point critique du corps pur.
Au-delà de ce point, on ne peut plus distinguer entre le
liquide et le gaz: c’est l’état « fluide » supercritique.
Question: calculer de la variance V pour un changement d'état du corps
pur dans le Diagramme (P,T:
Réponse: en appliquant la règle de Gibbs, on trouve